Homogene reaktioner.
Som det er kendt, er den kemiske reaktionomdannelsen af et stof, der normalt kaldes kilde til en anden, som vil afvige fra det har en kemisk sammensætning og struktur. I det første tilfælde taler de om reagenser, og i det andet tilfælde taler de om reaktionsprodukter. Dette er kendt for alle andre fra skolen kemi kursus. Naturligvis også skole kemi kendt faktum, at under en sådan reaktion ikke ændre sammensætningen af grundstoffer, i dette tilfælde, kun en fordeling af kerner og elektroner, hvilket resulterer i de nye kemikalier, der dannes.
Alle kemiske reaktioner kan opdeles i klasser. Det er først værd at bemærke homogene reaktioner. Disse er reaktioner, der forekommer i en fase. Homogene reaktioner, hvoraf eksempler også findes let i en lærebog om kemi, indebærer forekomsten af en række homolytiske reaktioner karakteriseret ved nedbrydning af molekyler i radikaler, substitutioner og spaltninger, omlejringer og så videre. Og det sker som regel i væskefasen. Hastigheden af homogen reaktion, hvis mængden af stoffer forbliver konstant, vil afhænge af loven af de virkende masser. Homogene reaktioner, som forekommer mellem reagenserne, som oprindeligt er i forskellige faser, bliver kun mulige, hvis der forekommer diffusion mellem dem. Derefter øges reaktionshastigheden betydeligt. Hvis diffusionen af de oprindelige stoffer er langsom, vil den homogene reaktion selv forekomme ved grænsefladen mellem diffusionsfaserne. Alle karakteristika ved sådanne reaktioner, såvel som deres mekanismer, vil afhænge af de betingelser, hvor reagenserne vil virke.
Reaktionshastigheden afhænger af noglefaktorer som: arten af de stoffer reaktive, deres koncentration, temperaturen, ved hvilken reaktionen foregår, og tilstedeværelsen af en bestemt katalysator deri. Det hjælper reaktionen til at fortsætte i højere grad og med mindre aktiveringsenergi. Som for koncentrationen af stoffer, er det klart, at flere stoffer ind i reaktionen, jo mere sandsynligt vil de kolliderer og, som følge heraf vil forøge reaktionshastigheden.
Et levende eksempel på et homogent system kan væreenhver blanding af gasser. Alle gasser ved forhøjet temperatur opløses i store mængder i hinanden. Dette gælder også for en blanding af nitrogen og oxygen. Et andet eksempel kan gives, hvilket viser, hvad en homogen reaktion er. Dette er ikke mere end en vandig opløsning indeholdende natriumchlorid, magnesiumsulfat, nitrogen og oxygen. Systemet passerer i dette tilfælde kun en fase. Hvis reaktionen fortsætter i et homogent system, fortsætter den gennem hele volumenet. Hvis man siger, når opløsningerne af svovlsyre og natriumthiosulfat blandes og blandes under omrøring, vil der opstå turbiditet. Det vil opstå på grund af svovl, som vil fremgå gennem opløsningens volumen.
I løbet af denne eller den sammeen vis mængde varme frigives. Den termiske virkning af reaktionen vil afhænge af mængden af reagenser taget i reaktionen såvel som på hvilke produkter der opnås som et resultat af reaktionen. Spørgsmålet om, hvor hurtigt en homogen reaktion vil fortsætte, afhænger af det tidsinterval, hvori det finder sted. En hel videnskab er involveret i at klarlægge disse spørgsmål. Det kaldes "kinetik". Dens vigtigste postulat er det faktum, at for at reaktionen skal fortsætte, skal molekylerne der deltager i det hele tiden røre hinanden. Imidlertid kan ikke enhver sådan kontakt føre til en kemisk reaktion. Homogene reaktioner er kun dem, i løbet af hvilke de tilstødende partikler vil have en sådan energiforsyning, der overstiger tærskelværdien.
