Elektrolytisk dissociation - hvordan man forstår det?

Du har aldrig tænkt på hvorfor nogleløsninger udfører elektricitet og andre - ikke? For eksempel ved alle, at det er bedre ikke at tage et bad, mens du lægger hår med en hårtørrer. Vand er alligevel en god ledning af elektrisk strøm, og hvis en fungerende hårtørrer falder i vand, så kan en kortslutning ikke undgås. Faktisk er vand ikke sådan en god leder af strømmen. Der er løsninger, der udfører elektricitet meget bedre. Sådanne stoffer kaldes elektrolytter. Disse omfatter syrer, alkalier og vandopløselige salte.

Elektrolytter - hvem er de?

Spørgsmålet opstår: hvorfor løsninger af nogle stoffer lader elektricitet igennem, og andre - ikke? Det handler om opladede partikler - kationer og anioner. Når de opløses i vand, bryder elektrolytter ned i ioner, der bevæger sig under en given retning i nærvær af en elektrisk strøm. Positivt ladede kationer bevæger sig til den negative pol-katoden, og de negativt ladede anioner bevæger sig til den positive pol-anoden. Processen med dekomponering af materiale i ioner under smeltning eller opløsning i vand har et stolt navn - elektrolytisk dissociation.

Dette udtryk blev sat i omløb af den svenske forsker S.Arrhenius, da han studerede egenskaberne af løsninger til at lade elektricitet gennem. For at gøre dette lukkede han det elektriske kredsløb gennem en opløsning af ethvert stof og så længe lyset kom på eller ej. Hvis glødelampen tændes - løser opløsningen elektricitet, hvilket betyder at dette stof er en elektrolyt. Hvis pæren forbliver uddødt - så løser opløsningen ikke elektricitet, derfor dette stof - ikke-elektrolyt. Ikke-elektrolytter indbefatter opløsninger af sukker, alkohol, glucose. Men rastorovbordsaltet, svovlsyre og natriumhydroxid udfører perfekt elektrisk strøm, og derfor er de elektrolytiske dissociationer.

Hvordan foregår dissociation?

Derefter blev teorien om elektrolytisk dissociation udviklet og suppleret af russiske forskere IA. Kablukov og V.A. Kistyakovskii anvender til sin underbyggelse den kemiske teori om opløsninger af D.I. Mendeleev Universitet.

Disse forskere har fundet det elektrolytiskedissociation af syrer, alkalier og salte forekommer som et resultat af hydratisering af elektrolytten, det vil sige dets interaktion med vandmolekyler. De ioner, kationer og anioner, der dannes som følge af denne proces, vil blive hydreret, det vil sige forbundet med vandmolekyler, der omgiver dem med en tæt ring. Deres egenskaber er signifikant forskellige fra de ikke-hydrerede ioner.

Således fortsætter elektrolytisk dissociation i opløsningen af strontiumnitrat Sr (NO3) 2 såvel som i opløsninger af cæsiumhydroxid CsOH. Eksempler på denne proces kan udtrykkes ved de følgende reaktionsækninger:

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

dvs. når et strontiumnitratmolekyle dissocieres, dannes en strontiumkation og to nitratanioner;

CsOH = Cs + OH-,

dvs. med dissociationen af et molekyle cæsiumhydroxid dannes der en cæsiumcæsium og en hydroxidanion.

Elektrolytisk dissociation af syrer finder tilsvarende sted. For hydrogeniodinsyre kan denne proces udtrykkes med følgende ligning:

HJ = H + + CJ-,

dvs. når et molekyle af hydroiodidsyre dissocieres, dannes en hydrogenkation og en anion af iod.

Mekanisme for dissociation.

Den elektrolytiske dissociation af elektrolytstoffer fortsætter i flere trin. For stoffer med en ionbindings type, såsom NaCl, NaOH, involverer denne proces tre successive processer:

I første omgang har vandmolekyler 2 modsætning til vandmolekylerpol (positiv og negativ) og er en dipol, orienteret i ionerne af krystallen. Den positive pol, er de bundet til den negative ion krystal, og vice versa, den negative terminal - til de positive ioner i krystallen;
så sker hydrationen af krystalionerne med vanddipoler,
og først efter det synes de hydrerede ioner at afvige i forskellige retninger og begynder at bevæge sig i opløsningen eller smelte kaotisk, indtil de er påvirket af et elektrisk felt.
For stoffer med en kovalent polarbinding, sådansom HCI og andre syre dissociationsprocessen er ens, bortset fra at det indledende trin er den kovalente binding til overgangen ion ved indvirkning af vand dipoler. Disse højdepunkter stoffer dissociation teori.