Kobbernitrat: kvantitative og kvalitative egenskaber
Udtrykket "nitrat" betegner et salt i kemi allekendt salpetersyre, som indeholder en negativt ladet portion af NO3. I mineralogi og landbrug er stadig meget ofte brugt andre nitrater betegnelse - "nitrat", men her er det efterhånden erstattes af navnet videnskabens mere berettiget.
I betragtning af de grundlæggende kemiske egenskabernitrater, primært bemærkes, at de er dannet ved omsætning af salpetersyre med oxiderne, saltene og, oftere, med metaller. Ved stuetemperaturbetingelser væsentlige alle nitrater er meget modstandsdygtige, men når temperaturen stiger til 200-6000 ° C, begynder de at smelte, efterhånden nedbrydes til komponenter.
Af den måde, ved hvilke elementer nedbrydesnitrater, kan vi bedømme, hvilket sted de har i den elektrokemiske serie af metalbelastninger. Navnlig alle nitrater, der, når de dekomponeres, giver nitritter og iltmolekyler metaller, der er til venstre for magnesium (for eksempel lithium, barium, aluminium, kobolt). De samme nitrater, som nedbrydes, danner oxider af nitrogen og metal, såvel som ilt er placeret i den elektrokemiske serie i intervallet fra magnesium til kobber.
Kobbernitrat opfører sig på en særlig måde: når det nedbrydes, frigives ilt ikke, men divalent kobberoxid og nitrogendioxid dannes. Og for eksempel frigiver en opløsning af sølvnitrat, der nedbrydes ved en temperatur på "kun" 1700 ° C, ikke kun rent oxygen med tetravalent nitrogenoxid, men også direkte sølvmolekylerne.
Det er også værd at bemærke, at absolut alle nitraterer de stærkeste oxidanter, og det er i fast tilstand. Men i opløsning mister de deres oxiderende egenskaber, derfor adskiller sig fra den samme salpetersyre.
Siden oldtiden har folk bemærket det saltsalpetersyre og først og fremmest nitrater er fremragende gødning, der har evnen til at genoprette jordens frugtbarhed. Senere blev en væsentlig del af nitrater brugt til at skabe sprængstoffer og stoffer.
En særlig rolle blandt alle nitrater tilhører kobbernitrat.
Kobbernitrat (Cu (NO3) 2) er et kompleksUorganisk materiale, i dets struktur og kemiske egenskaber, henviser til salte af kobber og salpetersyre. Ifølge sine fysiske egenskaber er kobbernitrat et faststof med et krystalgitter, som opløses perfekt i vand og en række andre opløsninger (f.eks. I ethanol, ammoniakvæske, ethylacetat). Samtidig absorberer kobbernitrat ligesom en række andre salpetersyre salte fugtbrønd og danner specifikke mørkeblå krystaller, som spredes ud i luft med høj relativ luftfugtighed.
De kemiske egenskaber af dette nitrat er relateret meddels at den molære masse af kobber - konstant og lig med 64 g / mol, og den anden - med mulighed for kobbernitrat til at absorbere fugt og derved ændre og dets navn (nitrat - trihydrat - hexahydrat), og dens egenskaber. Således opløses vandfrit kobberhydrat f.eks. Ved en temperatur på 1700 ° C, og trihydratet er allerede ved 1200 ° C.
Den molære masse af kobber er også vigtig i denDen vigtigste måde at opnå vandfrit kobbernitrat på er syntesen af kobbermolekyler og tetravalent kobberoxid. Det skal tages i betragtning, at kobbernitrat er et ret giftigt stof, derfor bør både produktion og opbevaring udføres i overensstemmelse med alle de grundlæggende krav i sikkerhedsforskrifter. Især er det nødvendigt at være forsigtig, at dette stof ikke kommer på slimhinderne eller på den menneskelige hud, da der i dette tilfælde er irritation, der kan forårsage forskellige sygdomme.
Forresten forårsager næsten alle nitrater dem ellerandre læsioner af huden. For eksempel forårsager den samme opløsning af sølvnitrat i kontakt med menneskelig hud udseendet af sorte pletter, og hvis du holder det længe nok, kan det resultere i en forbrænding.
