Zink og zinkhydroxid: egenskaber, anvendelse og rolle i naturen
Det er ikke en hemmelighed for nogen, at zink og zinkhydroxid anvendes i vid udstrækning af moderne forskere. Og spektret af deres anvendelse afhænger direkte af fysiske og kemiske egenskaber.
Interessant nok blev en legering af zink med kobber anvendtstadig gamle egyptere, og efter og i det romerske imperium. Men her kan zink i sin rene form ikke isoleres i mange år. Først i 1746 modtog A. Marggraf først dette metal i sin rene form. I det syttende århundrede blev zinkmeltning allerede udført i industriel skala.
Zink: Kemiske egenskaber og kort beskrivelse
Zink er et medium af mellemhårdhed. Det er interessant, at ved lave temperaturer er det ret skrøbeligt. Men ved en temperatur på 100 til 150 grader Celsius bliver metallet plastik - det producerer plader eller endda folie med en tykkelse på meget mindre end en millimeter.
Fra et kemisk synspunkt er zink aatom med en oxidationstilstand på +2. Dette er et forholdsvis aktivt metal, som deltager i reaktionerne som et reduktionsmiddel. Interessant, i luften, ved en temperatur på op til 100 grader sinker sinken hurtigt, overfladen er dækket af en tynd film af carbonater. Hvis luften er fugtig og indeholder en stor mængde kulsyre, falder metallet hurtigt sammen.
Zink forbrændinger med en blå flamme i nærværelse af ilt eller under opvarmning - i sådanne tilfælde leds forbrændingsprocessen med dannelsen af hvid røg (dette er metaloxid).
Zink reagerer med både simple elementer og syrer og nogle baser, der danner henholdsvis salte og zinkhydroxid.
Til dato, omkring 66mineraler, der indeholder zink - de er den vigtigste kilde til industriel produktion af metal. Eksempler er calamitter, zinkitter, willemit, frank-lynith og smithsonite.
Zink hydroside: fysiske og kemiske egenskaber
Zink (II) hydroxid er også af stor betydning,Det har været brugt i forskellige kemiske industri. Under normale forhold, dette stof er små farveløse krystaller, som praktisk taget er uopløselige i vand. hydroxid Formlen er:
Zn (OH) 2
Det skal også bemærkes, at dette stof harrelativt stærke amfotere egenskaber. Zinkhydroxid reagerer mere aktivt med syrer, indtræder en neutraliseringsreaktion og danner salt og vand. For eksempel:
Zn (OH) 2 + H2S04 = ZnSO4 + 2H20
Ikke desto mindre reagerer zinkhydroxid med alkalier, der danner komplekse salte og vand. For eksempel:
Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H20
Det er værd at bemærke, at stoffet opløses, når det opvarmes, for at danne oxid og vand:
Zn (OH) 2 = ZnO + H20
Hvad angår anvendelsesområdet anvendes hydroxidet i den kemiske industri til fremstilling af forskellige zinkforbindelser, især dets salte.
Zink og dets anvendelse
Det er ingen hemmelighed, at zink er bredtDet bruges som et korrosionsmiddel, der er belagt med stål og jern. Derudover anvendes en stor mængde udvundet metal til fremstilling af messing og bronze.
Interessant, i tørbatterier anvendes zinksom en anode, og fungerer også som en beholder. Derudover anvendes dette metal under adskillelsen af ædle metaller (for eksempel guld) fra bly. Nogle zinkforbindelser betragtes som almindelige halvledermaterialer.
Zink i den levende krop
Faktisk er det svært at overvurdere zinks rolle iLivsaktivitet hos enhver levende organisme, herunder mand. På trods af det ret lave indhold er det en del af vigtige enzymer, deltager i processen med proteinsyntese, cellulær respiration osv. Zink er også ansvarlig for udviklingen af fosterskelet. Det har vist sig, at med en utilstrækkelig mængde af dette mineral er en forsinkelse i seksuel udvikling og udseendet af dværgisme muligt.
