Carbon tetrachlorid
Carbon tetrachlorid (CCl4) repræsentereren farveløs, ikke-brandfarlig væske, der er i stand til stærkt at bryde lys. Stoffet har en sødlig lugt. Carbon tetrachlorid har også en narkotisk virkning. Under normale forhold udviser elementet kemisk inertitet. Stoffet reagerer ikke med syrer (med koncentreret svovlsyre, herunder) eller med baser. Sammen med dette virker interaktionen ganske mærkbart med enkelte metaller. I nærvær af jern eller aluminium dekomponerer carbontetrachlorid gradvis gradvis med vand i overensstemmelse med ligningen: CCl4 + 2H20 = C02 + 4HCl. I andre tilfælde går denne omdannelse ikke i væsentlig grad ved normale temperaturer.
Carbon tetrachlorid. egenskaber
Stoffets specifikke tyngde 1.593, kogepunktet er 76,6 grader. Cures stoffet ved en temperatur på minus 22,87 grader. På minus 44,66 har tetrachlorid et overgangspunkt, hvis anvendelse anbefales til kalibrering af termometre.
I vand opløses forbindelsen megeten smule. Ved 20 grader i et hundrede gram vand opløses 0,08 gram af stoffet. Carbon tetrachloridets permittivitet er ret lav (ved atten grader - 2,3). I dette tilfælde har stoffet en høj lysbrydningsevne. Brekningsindekset for det gule lys er n = 1,463.
Egenskaberne af tetrachlormethan erdets evne til at opløse organiske stoffer. I alle henseender blandes stoffet med alkohol og andre væsker af organisk natur. I denne henseende anvendes forbindelsen i vid udstrækning under laboratoriebetingelser til tekniske behov som opløsningsmiddel til harpikser, fedtstoffer, olier og andre stoffer. Derudover anvendes tetrachlorid i slukning af brande. Stoffet anvendes også i medicin som en anthelmintisk og anæstetisk.
Forbindelsen opnås ved chloreringcarbondisulfid i nærværelse af manganchlorid (II) eller anden bærer halogen. Resultatet er en chlorsyrling svovl, der er optimal i nærvær af katalysatorer (FeS, for eksempel) og under påvirkning af moderat opvarmning (op til ca. tres grader) også reagerer med carbondisulfid (CS2). Det er muligt at udføre processen, således at reaktionen vil forløbe parallelt. Svovl udfældet i processen vender tilbage til udgangskomponenterne til opnåelse CS2. Oprensning af tetrachlormethan udføres ved vask med kaliumhydroxidopløsning, umiddelbart efterfulgt af fraktioneret destillation udføres.
En af de vigtigste opgaverspecialister er valget af den mest effektive måde at behandle carbon tetrachlorid på. Problemets uopsættelighed skyldes hovedsagelig, at dette stof ifølge Montreal-protokollen er forbudt på grund af dets destruktive virkning på ozonlaget.
Når en forbindelse brændes ved hjælp af luft iSom oxidationsmiddel er det nødvendigt samtidig at levere brændstof til binding til hydrogenchlorid. Brændstof er også nødvendig for at levere varme. I nærværelse af hydrogenchlorid i en lille mængde kan den omdannes til natriumchlorid. Dette er muligt ved at injicere en opløsning af natriumhydroxid i forbrændingsgasserne. I andre tilfælde frigives hydrogenchlorid fra gassen som saltsyre.
Nogle forfattere foretrækkerkatalytisk oxidation. I sammenligning med forbrændingen af carbontetrachlorid er processen med katalytisk oxidation kendetegnet ved en højere grad af destruktion af organisk chloraffald og ledsages ikke af dannelsen af dioxiner.
