Oxider. Natriumdannende og ikke-saltdannende oxider

Oxider er komplekse stoffer bestående af to elementer, hvoraf den ene er oxygen i den anden oxidationstilstand.

I den kemiske litteratur for nomenklaturen for oxider overholdes følgende regler:

1. Når du skriver formler, sættes ilt altid på andet sted - NEJ, CaO.
2. Ved navngivning af oxider skal man først bruge ordet oxid, efter at det i det genitive tilfælde er navnet på det andet element: BaO - bariumoxid, K20 - kaliumoxid.
3. I det tilfælde, hvor elementet danner flereoxider, efter dets navn, angiver graden af ​​oxidation af dette element i parentes, for eksempel N2O5 - nitrogenoxid (V), Fe203 - jernoxid (II), Fe203-jern (III) oxid.
4. Ringer de mest almindelige oxider,nødvendigvis nødvendige forbindelser atomer pr molekyle betegner tilsvarende græsk: N₂O - dinitrogenoxid, NC ^ - nitrogendioxid, NZOS - dinitrogenpentoxid, NO - nitrogenmonoxid.
5. Anhydrider af uorganiske syrer kaldes ønskeligt ligesom oxider (for eksempel N2O5 - nitrogenoxid (V)).

Oxider kan opnås på flere forskellige måder:

1. Samspil med ilt af enkle stoffer. Enkle stoffer oxideres ved opvarmning, ofte med udslip af varme og lys. Denne proces kaldes forbrænding
   C + 02 = CO2
2. På grund af oxideringen af ​​komplekse stoffer opnås der oxider af elementer, som indgår i udgangsmaterialet:
   2H2S + 3O2 = 2 H20 + 2S02
3. Nedbrydning af nitrater, hydroxider, carbonater:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + 02
   CaC03 = CaO + CO3
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. Som et resultat af oxidationen af ​​metaller med oxider af andre elementer. Sådanne reaktioner blev grundlaget for metallotermi - reduktionen af ​​metaller fra deres oxider ved hjælp af mere aktive metaller:
   2Al + Cr203 = 2Cr ± Al202
5. Ved nedbrydning af højere oxider eller ved oxidation af lavere oxider:
   4CrO3 = 2Cr203 + 3O3
   4FeO + 02 = 2Fe204
   4CO + 02 = 2C02

Klassificering af oxider baseret på deres kemiskeegenskaber indebærer deres opdeling i saltdannende og ikke-saltdannende oxider (ligeglade). Saltdannende oxider er i sin tur opdelt i sure, basale og amfotere.

De grundlæggende oxider svarer til begrundelsen. For eksempel er Na20, CaO, MgO basiske oxider, da de svarer til baserne - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2. Nogle oxider (K20 og CaO) reagerer let med vand og danner de tilsvarende baser:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K20 + H20 = 2KOH

Oxider Fe203, CuO, Ag2O reagerer ikke med vand, men neutraliserer syrer, som de betragtes som de vigtigste:

Fe203, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 + H20

Ag20 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H20

Typiske kemiske egenskaber af oxider af denne type er deres reaktion med syrer, hvilket som regel resulterer i dannelse af vand og salt:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

De basiske oxider reagerer også med sure oxider:

CaO + CO2 = CaC03.

Sure oxider svarer til syrer. For eksempel svarer N2O окси oxid til salpetersyre HNO2, Cl207 - perchloric acid HClO4, SO3 - svovlsyre H2SO4.

Den vigtigste kemiske egenskab ved sådanne oxider er deres reaktion med baser, salt og vand dannes:

2NaOH + CO2 = NaC03 + H20

De fleste sure oxider reagerermed vand, der danner de tilsvarende syrer. Samtidig er SiO окси oxid praktisk talt uopløseligt i vand, men det neutraliserer baserne, derfor er det et syreoxid:

2NaOH + Si02 = (fusion) Na2siO3 + H20

Amfotere oxider Er oxider, som afhængigt af forholdeneviser sure og basale egenskaber, dvs. når de interagerer med syrer, opfører sig som basiske oxider, og når de interagerer med baser opfører de sig som syreoxider.

Ikke alle amfotere oxider virker i samme grad med baser og syrer. Nogle har flere grundlæggende egenskaber, andre har sure egenskaber.

Hvis zinkoxid eller krom reagerer i samme grad med syrer og baser, dominerer de grundlæggende egenskaber af Fe2O окси oxid.

Egenskaberne af amfotere oxider er illustreret ved eksemplet af ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20

Ikke dannende oxider danner ikke syrer eller baser (for eksempel N20, NO).

Derudover giver de ikke reaktionerne karakteristisk forsaltdannende oxider. Ikke dannende oxider kan reagere med syrer eller alkalier, men der er ikke dannet produkter, der er karakteristiske for saltdannende oxider, for eksempel ved 150 ° C og 1,5 MPa, CO reagerer med natriumhydroxid til dannelse af natriumformiat:

CO + NaOH = HCOONa

Nonsolidogene oxider er ikke så bredt fordelt som andre typer oxider og dannes hovedsageligt med deltagelse af divalente ikke-metaller.