Donor-acceptorbinding: Eksempler på stoffer
Donor-acceptorbinding eller koordinering er en slags kovalent binding. Vi afslører kendetegnene ved denne type forbindelse, vi vil give eksempler, der demonstrerer dens dannelse.
Kovalent binding
Til at begynde med skelner vi mellem de kendetegnende egenskaber ved den kovalente kemiske binding selv.
Det kan være polært og ikke-polært, iafhængig af placeringen af elektronparet mellem atomerne. Hvis et partielt skift af elektrontætheden forekommer mod et af atomerne, forekommer en kovalent polær kemisk binding. Et lignende fænomen er muligt med dannelsen af en binding mellem nonmetals med forskellig elektronegativitet. Når det øges, forekommer et signifikant skift af elektronparet mod atomet med en stor EO-eksponent. Når der dannes en binding mellem nonmetals, der har den samme elektronegativitetsværdi, er der ingen forskydning af et par elektroner, sådan en forbindelse kaldes ikke-polær.
Eksempler er oxygen, hydrogen, ozon, fosfor. Den polære forbindelse er saltsyre, vand, ammoniak.
Der er et særligt udtryk, hvormed man kan karakterisere antallet af elektronpar dannet mellem atomer.
I betragtning af det for dannelsen af en obligationkræver to elektroner, der vil være tre bindinger mellem nitrogenatomer, det vil sige multipliciteten svarer til tre. Donor-acceptorbinding er et specielt tilfælde af en kovalent polarbinding, men intermolekylær interaktion af stoffer antages.
Funktioner af mekanismen
Til dannelse af en konventionel kovalent bindingtilstrækkelig interaktion mellem to elektroner (almindeligt par). Den donor-acceptoriske kemiske binding dannes som et resultat af et par elektroner fra den ene side (fra donoren), en ufyldt (fri) kredsløb fra et andet atom (acceptor). I tilfælde af en kovalent polær (ikke-polær) binding og i donoracceptorinteraktionen bliver elektronerne til sidst almindelige.
Ammoniumkation dannelse
Hvordan er donor-acceptorbinding dannet? Eksempler på stoffer, der gives i forbindelse med gymnasiekemi, er begrænset til ammoniumkation. Lad os analysere hans uddannelse mere detaljeret.
Kvælstof, som er en del af ammoniakmolekylet,er i den femte gruppe (hovedundergruppen) i det periodiske bord. På dets eksterne energiniveau er der fem elektroner. Når et ammoniakmolekyle dannes til en kovalent polarbinding, tilbringer nitrogen tre elektroner, så et elektronpar, der ikke deltager i en sådan proces, forbliver ubrugt.
Det er hun, som giver ham ret til at manifestere donorens egenskaber, når ammoniakmolekylerne kommer sammen med vanddipolerne. I vand har hydrogenkationen ikke egne elektroner, så den udviser acceptorens egenskaber.
På et tidspunkt, hvor ammoniakmolekylerne er påtilstrækkeligt tæt på protonerne fra hydrogen fra vandet, forekommer en kvælstofskyde bestående af to elektroner i hydrogenkationens tiltrækningsområde, bliver det almindeligt for dem. Som et resultat antages dannelsen af en tetravalent binding mellem nitrogen og hydrogen, en donoracceptormekanisme antages. Dette, som de siger, er et klassisk eksempel på kommunikationsdannelse.
Oxoniumkation dannelse
I skoleplanen (grundniveau), ikkeOvervej oxoniumkation (hydroxonium), da den protolytiske løsningsteori kun studeres på profilniveau. Da donoracceptorbinding også anvendes her, vil eksempler på dens dannelse blive overvejet mere detaljeret.
Som en donor i dette tilfælde vil handlevandmolekyle, og protonen manifesterer acceptorens egenskaber. Den betragtede donoracceptormekanisme er det, der kaldes basis for kemi af komplekse forbindelser, og derfor fortjener særlig opmærksomhed. Han forklarer essensen af teorien om elektrolytisk nedbrydning af syrer, salte, baser, når de opløses i vand i kationer og anioner.
Når en sådan forbindelse er tvunget, forekommer indtrængning af de bundne elektroner i den ydre skal af de atomer der er bundet af dem. I dette tilfælde er der en stigning i antallet af elektroner på de ydre skaller med en.
Den anden algoritme for kommunikationsdannelse
Der er en anden mekanisme, hvormeddonor-acceptorbinding. Eksempler på sådanne interaktioner er talrige, især dannelsen af metalfluorider. Anvendelsen af et par elektroner af et af de reaktive atomer er observeret. Som et resultat fuldender et atom dens skal til det maksimale, men ikke alle otte elektroner deltager i forbindelsen, kun en bestemt del af dem. De elektroner, der ikke vil deltage i forbindelsen, kaldes gratis, og med hjælp fra de andre oprettes en donor-acceptorbinding. Eksempler på en sådan variant af donoracceptorbinding vedrører dannelsen af fluorider af alkali- og jordalkalimetaller. For eksempel fremstilles natrium, kalium, calciumfluorid tilsvarende.
Hvad er forskellen mellem en donor-acceptorbinding? Det er muligt at udelukke stabile forbindelser, der opstår på grund af en lignende mekanisme til dannelse af kemiske forbindelser. For eksempel opløsningen af hydrogenfluorid i vand, forbindelsen mellem ammoniak og aluminiumchlorid, hvilket fører til dannelsen af komplekse forbindelser.
konklusion
Under hensyntagen til donoracceptorens reglerinteraktion, bemærke, at de inerte gasser vel kan fungere som aktive donorer, idet den ydre skal har en maksimal mængde af elektroner. Eksperimentelt denne erklæring er fuldt valideret og identificeret oxider inerte gasser er dannet af donor-acceptor-interaktioner.
Denne form for kovalent binding har en særligværdi i en persons liv. Udover aktiv deltagelse i sit liv, takket være donor-acceptor kommunikation, er det muligt at oprette fødevarer, forskellige farmaceutiske præparater. For eksempel vedrører mekanismen for ammoniumkationdannelse ovenfor ovenfor dannelsen af ammoniak, som i vid udstrækning anvendes i moderne medicin.
