Ækvivalente lov
I Big Dictionary, ordet ækvivalentLatin lyder som ækvivalens) forklares som noget ækvivalent, ækvivalent eller ækvivalent med et andet, som helt kan erstatte det. I kemi, loven af ækvivalenter (brugt siden slutningen af det 18. århundrede, er det lært i skolen, gælder kemikere og biologer fra forskellige lande i teori og praksis), at alle kemikalier reagerer i forhold til deres ækvivalenter. Loven blev åbnet af den tyske kemiker IV Richter, hvis værker i lang tid var ukendte. I sin tre bind arbejde offentliggjort i perioden fra 1792 til 1794 år, med titlen "Principles of støkiometri, eller en fremgangsmåde til måling af de kemiske elementer", Academic vist, at de kemikalier reagerer simpelt forhold. Han introducerede også et udtryk som "støkiometri". Nu er dette en hel del af kemi, der beskriver forholdet mellem reagenser, der går ind i kemisk interaktion.
Richter var den første i hans værker at citerekvantitative ligninger af reaktioner. De er en betinget post, der indeholder kvalitative og kvantitative oplysninger om de processer, der opstår under interaktionen mellem forskellige kemikalier kaldet reagenser. Selv under den alkymiske videnskab anvendte forskere forskellige symboler til at designe enkle elementer, senere blev kemikaliernes formler opdaget. Men Richter IV (under indflydelse af sin lærer og filosof Immanuel Kant, der hævdede, at nogle områder af naturvidenskab indeholde så meget sand videnskab, da det indeholder matematik), der anvendes i afhandlingen af kemiske formler og udtrykket "støkiometri", beskrev reaktionen af den kvantitative ligning og opdagede ligeværdighedsloven. Formlen der udtrykker den kan skrives: E2 • m1 = E1 • m2. Hvor m1 og m2 er masserne af stoffer "1" og "2", der reagerede, og E1 og E2 er deres kemiske ækvivalenter.
For at forstå ligeværdighedsloven er det nødvendigtat præcisere, at tilsvarende - er en konventionel reelt tal eller et stof, der kan fastgøre hydrogen kation i syre-base-reaktion eller elektron som følge af redoxreaktioner. Ækvivalent masse er massen af en ækvivalent. Antages det, at en ækvivalent reagerer stof (eller forskyder) med 1 gram af hydrogen eller oxygen med 8 g eller 35,5 g chlor. I praksis har mængden af stoffet i ækvivalenten ofte en meget lille værdi, så det er sædvanligt at udtrykke det i mol. I et mol indeholder en konstant mængde af partikler (atomer, ioner eller molekyler) er lig med antallet Avagadro: NA = 6,02214179 (30) × 1023. Massen af en mol stof udtrykt i gram er numerisk lig med dens masse i atomære massemængder.
Baseret på lov af ækvivalenter,at den syre-base-titrering, der strømmer gennem reaktionsligningen: KOH + HCI → KCI + H2O, stammende fra interaktionen af 1 mol kaliumhydroxid med 1 mol saltsyre salt opnået 1 mol kaldet kaliumchlorid, og 1 mol vand. Dvs. den tilsvarende vægt af kaliumhydroxid lig E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g saltsyre - E HCI = 1 + 35 = 36 g, kaliumchlorid - E KCI = 39 + 35 = 74 g, vand - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 for at fuldstændig neutralisere 56 g kaliumhydroxid nødvendig til 36 g saltsyre. Resultatet er 74 g kaliumchlorid og 18 g vand. Men da loven, at vægten stoffer, ikke-reageret proportional med deres ækvivalenter, så at kende mængden af reagens kan beregne, hvor meget vil træde i reaktionen eller den anden reagens for at beregne produkt udbytte.
For eksempel, hvor meget vil kaliumchlorid blive produceret, hvisDet vides at 100 g kaliumhydroxid helt neutraliseres med saltsyre? Bruge loven af ækvivalenter, kan skrives: 56 • mKCl = 74 • 100. Så mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A af saltsyre for at neutralisere kaliumhydroxid krævede 100 64 100 Hvis byen g kaliumhydroxid for at neutralisere svovlsyre: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H20, så kræver dette en helt anden mængde syre. Som angivet ved de støkiometriske koefficienter for denne reaktion, 2 mol kaliumhydroxid omsætte 1 mol svovlsyre og resultatet er en 1 mol kaliumsulfat og 2 mol vand. At vide, hvad vægt af uomsatte stoffer proportionale ækvivalentvægte, kan man skrive: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, så 100 for at neutralisere kaliumhydroxid krævede MH2SO4 = 88 g svovlsyre. I dette tilfælde dannes 155 g kaliumsulfat. Den mængde vand, der tildeles ved neutralisering af 100 g kaliumhydroxid saltsyre eller svovlsyre, vil være den samme og lig med 32 g.
Gælder loven for ækvivalentkemi(analytisk, uorganisk, organisk osv.) til undersøgelse af stoffer og andre forsøg baseret på beregning af balancen af kemiske reaktioner. Derudover anvendes det til udarbejdelse og drift af laboratorie-, pilot- eller industrianlæg beregnet til syntese af kemikalier (til udarbejdelse af materialevægte). De benyttes konstant af specialister inden for kemiske, medicinske, biologiske, sundhedsmæssige og epidemiologiske laboratorier, da det ligger til grund for de formler, der anvendes til at beregne mange testresultater.
