Elektronisk konfiguration - hemmelighederne af atomets struktur
I efteråret 1910, Ernst Rutherford,meditere, forsøgte at forstå atomets indre struktur. Hans eksperimenter med spredningen af alfa-partikler af forskellige stoffer viste sig overbevisende - inde i atomet er der en masse massiv krop, der hidtil ikke er opnået. I 1912 ville Rutherford kalde det atomkernen. I forskerens hoved svømmede tusindvis af spørgsmål. Hvad er ansvaret for denne ukendte krop? Hvor mange elektroner er nødvendige for at sikre sin vægt?
I maj 1911 offentliggjorde Rutherford en artikel omatomare struktur, der går forud meget vigtig advarsel, at stabiliteten af den atomare struktur er sandsynligvis afhænge af nuancerne i den indre struktur af atomet og bevægelsen af ladede partikler, som er dens større strukturel komponent. Så den elektroniske konfiguration blev født - den atom-elektroniske atommodel. Denne model var bestemt til at spille en uvurderlig rolle i nuklear fysik.
Elektronisk konfiguration er ordrenfordelingen af elektroner over atombaner. Takket være Ernst Rutherfords nysgerrige sind og udholdenhed, som formåede at forsvare sin ide, blev videnskaben beriget med ny viden, hvis betydning ikke kan overvurderes.
Den elektroniske konfiguration af atomet er som følger. I midten af hele strukturen er en kerne bestående af et andet antal neutroner og protoner for hvert stof. Hvad bestemmer den positive ladning af kernen. Omkring det i de tilsvarende koncentriske kredsløb bevæger vi elektroner - negativt ladede elementære partikler. Disse atombaner kaldes også skaller. Den ydre kredsløb af et atom kaldes valence. Og antallet af elektroner på det er valens.
Hver elektronisk konfiguration af elementerneafviger af antallet af elektroner indeholdt i det. For eksempel indeholder atom af det simpleste stof i universet - hydrogen - kun en enkelt elektron, oxygenatomet er otte, og elektronkonfigurationen af jern har seksogtyve elektroner.
Men den afgørende værdi i den elektroniske modelatomet er ikke antallet af elektroner, og hvad der holder dem sammen og får systemet til at fungere korrekt - kernen og dens sammensætning. Det er kernen, der giver stoffet sine individuelle kvaliteter og egenskaber. Elektroner undertiden forlade atommodel, og derefter atom erhverver en positiv ladning (som følge af den nukleare gebyr). I dette tilfælde ændrer stoffet ikke dets egenskaber. Men hvis du ændrer sammensætningen af kernen, så vil det være et helt andet stof med forskellige kvaliteter. Dette er ikke let, men det er stadig muligt.
Da den elektroniske konfiguration er umulig udendets vigtigste strukturelle element - atomkernen, det bør være særlig opmærksom. Det er dette centrale element i den atommodel, der danner de enkelte egenskaber og egenskaber ved ethvert kemisk stof. Protoner, som faktisk giver kernen en positiv ladning, er 1840 gange tungere end nogen elektron. Men kraften af ladningen af en proton er lig med den for enhver elektron. I en tilstand af balance er antallet af protoner i et atom lig med antallet af elektroner. I dette tilfælde er kernen bæreren af nulladningen.
En anden vigtig partikel af atomkernen hedder en neutron. Det er dette element, der ikke har en afgift, der muliggjorde en kæden atomreaktion. Så det er simpelthen umuligt at overvurdere værdien af en neutron.
