Kogepunktet for alkohol
Under normale atmosfæriske trykforholdKogepunktet for alkohol er 78,3 ° C (for ethanol). Det skal tages i betragtning, at denne temperatur altid forbliver uændret, selv i tilfælde af, at varmeforsyningen udføres kontinuerligt. Denne egenskab ved processen forklares ved, at omdannelsen af et flydende stof til damp også forekommer, når en bestemt temperatur, fordampningsvarmen, der er fastgjort til et givet stof, nås.
Som molekylvægten stiger, temperaturenKogningen af alkohol stiger, mens andelen har en omvendt visning for alkoholer, der står tæt på rækken, begyndende fra ethyl. Numerisk er dens værdi meget højere end den samme figur for estere eller carbonhydrider, som har samme molekylvægt. Følgelig strækker dette mønster sig til derivater af disse stoffer. Denne egenskab forklares af tilstedeværelsen i alkoholerne af den molekylære association på grund af tilstedeværelsen af hydroxylgrupper i sammensætningen.
I mange henseender bestemmes alkoholens kogepunktdens kemiske struktur. Der er et så universelt mønster: jo mere sammensætningen af alkohol adskiller sig fra den klassiske struktur, dens kogningstemperatur er lavere.
Ved sammenligning af kogepunktene i forskelligealkoholer med kogepunkterne for de ethere, der er afledt af dem, afsløres en unik regelmæssighed - alkoholerne er næsten uregelmæssige i størrelsesorden, meget høje temperaturer.
Mere naturlig er afhængighedenKogepunktet er værdien af molekylvægten af en bestemt alkohol. For eksempel er kogepunktet for ethylalkohol 78,15 ° C med en molekylvægt på 46.069 a. Samtidig er tilsvarende indikatorer for methyl henholdsvis 64,7 ° C og 32,04 a. Det samme mønster er karakteristisk for alle alkoholer.
Hydrolys af alkohol opstår som regel, når den når kogepunktet, det er en temmelig lang proces, der varer omkring ti timer.
En sådan parameter som temperaturen af brænding af alkohol ii vid udstrækning bestemmer anvendelsesbredden af disse forbindelser i industrien og hverdagen. Men man bør tage højde for et sådant aspekt som forbrændingstypen. Forbrændingsreaktioner er klassificeret i fire grupper. Den første type omfatter alle de forbrændingsprocesser, der opstår på grund af det indgående ilt indeholdt i den omgivende luft. Dette omfatter reaktionen af brændende olie såvel som alkohol. Denne proces udtrykkes med følgende formel: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.
Undersøgelse af denne formel, det skal huskes på atDet afspejler ikke fuldt ud alle de kemiske transformationer, der forekommer med stoffer, der deltager i forbrændingsreaktionen. Formlen består af overvejelser om, at luften kun består af ilt og nitrogen, idet tilstedeværelsen af inerte gasser i det antages at være nul.
Den parameter vi overvejer, er temperaturenkogende alkohol - forårsager flere anvendelser. Denne anvendelse er kendt for at være den mest ligesom anvendelsen af alkoholer som brændbare materialer, og materiale, der udgør de forskellige typer motorbrændstof. Til dette formål anvendes typisk methanol, ethanol og butanol, der er produceret på verdensplan i industriel målestok. Sådanne produktionsmængder på grund af deres kommercielle tilgængelighed og høj konjunktur af markedet i øvrigt produktionen i nogle tilfælde bruges som indikatorer og benchmarks det teknologiske niveau af staten. Individuelle teknologiske områder er produktionen af biodiesel, opløsningsmidler, maling og mange andre produkter, der er simpelthen umuligt at nævne i en kort artikel.
