Forbindelse Reaktion: Eksempler og Formel
Reaktionen af udveksling, substitution, forbindelse, nedbrydning overvejes i løbet af skoleprogrammet. Lad os analysere funktionerne i hver type, giv eksempler på interaktioner.
Definition af term
Hvad er reaktionen af forbindelsen,Eksempler heraf tages i betragtning i de generelle uddannelsesinstitutioner i første fase af uddannelsen? Til at begynde med bemærker vi, at udtrykket "kemisk reaktion" i kemi betragtes som den næststørste.
I vores verden finder reaktionen af en forbindelse sted hvert minut, hvis ligninger er kendte for os, men vi tænker ikke engang på dem.
For eksempel er produktionen af kulsyreholdige drikkevarer, brændingen af brænde typiske eksempler på sammensatte reaktioner.
Denne proces indebærer at opnå produkter med en bestemt kvalitativ og kvantitativ sammensætning fra de oprindelige kemikalier.
Tegn på kemiske reaktioner
En hvilken som helst proces, herunder den kemiske reaktion af forbindelsen, ledsages af visse tegn:
- udgivelsen af lys eller varme
- ændring i farve af opløsning;
- frigivelse af et gasformigt stof
- udseendet af en bestemt lugt;
- opløsning eller udfældning.
Reaktionsbetingelser
Afhængig af egenskaberne ved den kvalitative og kvantitative sammensætning kan kemisk reaktion af forbindelsen fortsætte under forskellige betingelser.
For eksempel er en interaktion mellem form 2Ca + O2 = 2CaO (slukning af kalk) strømmer uden forvarmning, ledsaget af frigivelse af en betydelig mængde termisk energi.
Hvordan dannes reaktionen af forbindelsen korrekt? Ligningerne af sådanne processer antager skrivningen af de oprindelige stoffer på venstre side, og reaktionsproduktet er kompileret på højre side.
4Na + O2 = 2Na2O
Sådanne processer er forbundet med organiske stoffer. Således er en kvalitativ reaktion på usikkerheden (tilstedeværelsen af en multipelbinding) reaktionen om oxidation af udgangsmaterialet med kaliumpermanganat.
Forbrænding af brænde
Denne proces fortsætter i overensstemmelse med ligningen:
C + O2 = CO2
Dette er en typisk reaktion af en forbindelse, hvoraf eksempler erer allerede blevet nævnt ovenfor. Hvad er kernen i denne proces? Når brænde interagerer med ilt i luften, dannes kuldioxidmolekyler. Processen ledsages af dannelsen af et nyt molekyle af en sammensat binding, er en eksoterm reaktion.
Er det muligt mellem kompleksstofreaktionenConnection? Eksempler på interaktioner med enkle stoffer er blevet diskuteret ovenfor, men denne type er også karakteristisk for komplekse stoffer. En typisk variant af sådan interaktion er reaktionen af kalkblokkning.
CaO + H2O = Ca (OH)2
Denne proces ledsages også af frigivelsen af en betydelig mængde termisk energi. Blandt de særlige træk ved denne proces bemærker vi dens spontanitet.
klassifikation
Sammensætningen af de oprindelige stoffer og reaktionsprodukter frigiver reaktionen af forbindelsen, dekomponering, substitution, udveksling. Lad os overveje deres eksempler og give også definitioner af sådanne processer.
udskiftning Er substitutionen af en del af en forbindelse med atomerne af et simpelt stof.
tiltrædelse er processen med at kombinere flere enkle eller komplekse stoffer i en mere kompleks. Eksempler på sådanne processer kan stamme fra uorganisk og organisk kemi.
2H2 + O2 = 2H2 O
Denne proces sker ved frigivelse af en betydelig mængde varme, så en eksplosion er mulig.
C2 H4 + H2 = C2 H6
Når hydrogen bringer gennem ethylen, bryder en dobbeltbinding op, dannes dannelsen af et mættet carbonhydrid.
ekspansion - de kemiske reaktioner resulterer i dannelsen af flere stoffer med en simpel kvalitativ og kvantitativ sammensætning af en kompleks forbindelse.
Ionudvekslingsreaktionera er processer der forekommer mellem komplekse stoffer, som følge heraf en udveksling af komponenter finder sted.
Der er tre betingelser for strømmen af en sådan proces: udviklingen af gas, udfældningen af sediment, dannelsen af et dårligt dissocieret stof.
Denne interaktion kaldes esterificering, såda det endelige produkt af reaktionen er en ester. Forudsætningen for processen i fremadrettet retning er indførelsen af koncentreret svovlsyre i reaktionsblandingen.
Opdeling efter aggregeret tilstand af interagerende stoffer
Alle kemiske processer er klassificeret i henhold til detteet tegn på homogene og heterogene interaktioner. I det første tilfælde er de oprindelige stoffer og reaktionsprodukterne i samme aggregerede tilstand, og for heterogene arter er en anden tilstand tilladt.
For eksempel vil følgende interaktion være en homogen proces:
H2(gas) + Cl2(gas) = 2HCl (gas)
Den følgende variant kan betragtes som en heterogen reaktion:
CaO (s) + H2O (g) = Ca (OH)2 (p-p)
Ved at ændre graden af oxidation
Reaktionen af forbindelsen, hvis formel varer givet ovenfor (dannelsen af vand fra enkle stoffer), er en oxidationsreduktionsproces. Essensen af processen ligger i, at accepten og frigivelsen af elektroner finder sted.
Blandt reaktionerne af forbindelsen er der også sådanne processer, der ikke ledsages af en ændring i graden af oxidation, det vil sige de er ikke OVR:
CaO + H2O = Ca (OH)2
Af karakteren af lækage
Afhængigt af om processen kun kan fortsætte i fremadrettet retning eller reaktionen forekommer i den modsatte retning, adskilles irreversible og reversible interaktioner i kemi.
For eksempel et kvalitativt svar på organiskForbindelsen er irreversibel, da den fører til dannelsen af et uopløseligt eller gasformigt stof. Et eksempel på en sådan kvalitativ interaktion er reaktionen af "sølv spejlet", som er en kvalitativ metode til bestemmelse i en blanding af aldehyder.
Blandt de typiske varianter af reversible reaktioner, der er i stand til at strømme i to gensidigt modsatte retninger, bemærker vi esterificeringsreaktionen:
CO2 + H2O = H2CO3
Ved anvendelse af katalysator
I nogle tilfælde er det nødvendigt at anvende en accelerator (katalysator) for at den kemiske proces kan fortsætte. Et eksempel på katalytisk interaktion er nedbrydning af hydrogenperoxid.
Funktioner af IRS-parsing
Blandt de problemer, der oftest forårsagervanskeligheder for skolebørn er arrangementet af koefficienter i reaktionen ved hjælp af den elektroniske balance metode. Til at begynde med er der visse regler, ifølge hvilke i hvert stof det er muligt at bestemme oxidationstilstandene for de enkelte elementer.
Uanset om et enkelt eller komplekst stof overvejes, skal summen af dem være nul.
Den næste fase vil være valget af disse stoffer elleradskilte kemiske elementer, hvor værdien af oxidationsgrad er ændret. De skriver ud separat og viser tegnene på "plus" eller "minus" antallet af modtagne eller givne elektroner.
Mellem disse tal er det mindste tal fundet, når det divideres med antallet af modtagne og givne elektroner, vil hele tal blive opnået.
De opnåede tal er stereokemiskekoefficienter, lægger ligningen for den foreslåede proces. En vigtig fase i parsing redoxreaktionen er at fastlægge en oxidant og reduktionsmiddel, og registrering af processerne. Som reduktionsmiddel udvælges disse atomer eller ioner, som i løbet af interaktionen forøgede deres oxidationstilstand, for oxidereren er derimod et fald i dette indeks karakteristisk.
Anser denne algoritme nogetorganisk kemi? Reaktionen af en forbindelse, substitution, dekomponering, strømning med en ændring i oxidationstilstande betragtes af en lignende algoritme.
Der er visse særegenheder i arrangementet af oxidationsgrader i organiske forbindelser, men deres sum bør også være nul.
Afhængigt af, hvordan graden af oxidation ændres, skelnes der forskellige typer af kemiske interaktioner:
- disproportionering - er forbundet med en ændring i graden af oxidation af et og samme element i større eller mindre grad;
- kontrproportsionirovanie - involverer omsætning af reduktionsmidlet og oxidationsmidlet, i hvilken sammensætning det samme element, men på forskellige oxidationstrin.
konklusion
Som et lille resumé bemærker vi, at nårinteraktion mellem stoffer med hinanden er deres ændringer, transformationer. Kemiske reaktioner er omdannelsen af et eller flere reagenser til produkter med en anden kvalitativ og kvantitativ sammensætning.
Hvis der ses en ændring i nukleare transformationersammensætningen af atomkernerne forekommer det kun i tilfælde af kemiske reaktioner, at der kun sker omfordeling af kerner og elektroner, hvilket fører til udseendet af nye forbindelser.
Processerne kan ledsages af frigivelse af lys, varme, forekomst af lugt, nedbør, dannelse af gasformige stoffer.
Der er mange varianter af klassificeringorganiske og uorganiske interaktioner af forskellige grunde. Blandt de mest almindelige til denne ændring kan nævnes oxidation, aggregeringstilstand, reversibilitet af strømningen, mekanismen af fremgangsmåden, brug af katalysatoren (inhibitor).
Kemiske reaktioner er grundlaget ikke kun for industriel produktion, men også for grundlaget for livet. Uden metaboliske processer, der finder sted i levende organismer, ville eksistensen være umulig.
