Hvordan finder en substansovergang fra en flydende tilstand til en fast tilstand sted?
Enhver ændring i tilstanden af materiel er forbundet med metamorfose af temperatur og tryk. Et stof kan være repræsenteret i følgende aggregerede tilstande: fast, flydende, gasformig.
Vi bemærker det, da overgangen ikke overholdesændringer i sammensætning af materie. Overgangen af materiale fra flydende tilstand til fast tilstand ledsages kun af en ændring i kræfterne i den intermolekylære interaktion, arrangementet af molekylerne. Transformation fra en stat til en anden kaldes en faseovergang.
smeltning
Denne proces involverer omdannelsen af et faststof til en væske. Det kræver en forhøjet temperatur.
For eksempel kan du observere i naturen sådantilstand af stof Fysik forklarer let smeltning af snefnug under påvirkning af forårsstråler. De små iskrystaller, som er en del af sneen, begynder at bryde ned efter opvarmning af luften til nul. Smeltning sker gradvis. For det første absorberer is varmeenergi. Når temperaturen ændrer sig, bliver isen helt i flydende vand.
Det ledsages af en betydelig stigning i partikelbevægelsens hastighed, termisk energi, en stigning i værdien af intern energi.
Efter opnåelsen af indikatoren kaldessmeltetemperatur, strukturen af et fast stof er brudt. Molekyler har større frihed, de "hopper", besætter forskellige positioner. Det smeltede stof har en større energibeholdning end i fast tilstand.
Hærdningstemperatur
Overgangen af et stof fra en flydende tilstand til en fast tilstand sker ved en bestemt temperatur. Hvis varmen fjernes fra kroppen fryser den (krystalliserer).
Styrkelsestemperaturen betragtes som et af de vigtigste egenskaber.
krystallisering
Overgangen af materiale fra væske til fast tilstandposition kaldes krystallisering. Når overførslen af varme fra væsken stopper, falder temperaturen til en bestemt værdi. Faseovergangen af et stof fra en flydende tilstand til et faststof i fysik kaldes krystallisation. Ved overvejelse af et stof, der ikke indeholder urenheder, svarer smeltetemperaturen til krystallisationsindekset.
Begge processer fortsætter gradvist. Krystalliseringsprocessen ledsages af et fald i den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne indeholdt i væsken. Tiltrækningskræfterne, hvorved partiklerne holdes i en streng rækkefølge, der er forbundet med faste stoffer, øges. Efter at partiklerne har erhvervet et ordnet arrangement, dannes der en krystal.
En aggregeret tilstand er en fysisk formstof, repræsenteret i en vis række tryk og temperaturer. Den er kendetegnet ved kvantitative egenskaber, som ændres ved udvalgte intervaller:
- Et stofs evne til at ændre form og volumen
- fravær (tilstedeværelse) af lang række eller kort rækkefølge ordre.
Krystalliseringsprocessen er forbundet med entropi, fri energi, densitet og andre fysiske mængder.
Ud over væsker, faste stoffer, gasform, produceres en yderligere aggregat - plasma. Det kan omdannes til gasser i tilfælde af en stigning i temperaturen ved konstant tryk.
Rammen mellem de forskellige materieforholdlangt fra altid at være streng. I fysikken er eksistensen af amorfe organer, der er i stand til at bevare strukturen af en væske med en lille fluiditet, blevet bekræftet. Flydende krystaller har evnen til at polarisere elektromagnetisk stråling, som passerer gennem dem.
konklusion
For at beskrive de forskellige stater ifysik, anvend definitionen af den termodynamiske fase. Kritiske fænomener kaldes stater, der beskriver omdannelsen af en fase til en anden. Faststoffer varierer ved bevaring over en længere periode af deres gennemsnitlige position. De vil lave mindre udsving (med en mindste amplitude) nær ligevægtspositionen. Krystaller har en bestemt form, som vil ændre sig ved overgang til flydende tilstand. Oplysninger om kogepunktet (smeltning) gør det muligt for fysikere at anvende overgange fra en aggregat til en anden til praktiske formål.
