Grundlæggende salte. Kategori "borater"
Grundlæggende salte er en forholdsvis stor gruppe af forbindelser. Denne gruppe omfatter borater, halogenider, nitritter, sulfitter. Gruppen "basiske salte" indbefatter carbonater, nitrater, sulfater.
Boratkategorien omfatter flere arterforbindelser. Borater indbefatter især metaborisk (HBO2), orthoborisk (H3BO3) såvel som ikke-selekterede polybinsyrer. I overensstemmelse med antallet af boratomer separeres disse basiske salte i hexa-, tetra-, di-, monoborater mv. Borater kan navngives af de syrer, der danner dem, og antallet af mol B2O3, som er 1 mol fra hovedoxidet.
Interaktion af metaller med salte (ammonium,og andre alkali) til en grad af oxidation af en indebærer formationen er normalt vandfrie og hydratiserede metaborater af MVO2 typen pentaboratov MV5O8 tetraborat M2V4O7 og andre.
Borater er farveløse krystaller eller amorfe stoffer. Normalt er de karakteriseret ved en lavsymmetrisk struktur - rhombic eller monoklinisk.
Vandfrit borater har et smeltepunktinden for rammerne af 500 - 2000 grader. Metaborater af alkalimetaller samt meta- og orthoborater af jordalkaliske forbindelser er blandt de mest smeltbare. De fleste af stofferne danner let glas, når smelterne afkøles.
Tabet af krystalliseringsvand i hydreretmonoborater forekommer ved en temperatur på omkring hundrede og firs og i polyborater - tre hundrede til fem hundrede grader. Komplet dehydrering fører til dannelsen af amorfe stoffer, som gennemgår krystallisation ved fem hundrede til otte hundrede grader. Som et resultat af denne "omlægning" forekommer partiel dekomponering af forbindelser og separationen af B2O3.
For borater af alkalimetaller er karakteristiskeevne til at opløse i vand. Dette er især forbundet med penta- og metaborater. Disse basiske salte er for det meste let nedbrydes af syrer. I nogle tilfælde forekommer nedbrydning under påvirkning af SO2 og CO2.
Borater af tung- og jordalkalimetallerer i stand til at interagere med alkaliske, carbonat- og carbonhydridopløsninger. Vandfrie forbindelser er mere kemisk resistente end hydreret. Med en række alkoholer, især glycerol, danner borater komplekser, der er opløselige i vand. Under indflydelse af stærke oxidationsmidler forekommer H2O2, eller under elektrokemisk oxidation, omdannelse til pexoborater.
Omkring 100 borater er kendt i naturen. Generelt er de salte af Mg, Na, Fe, Ca. Det skal siges, at disse elementer bruges ret bredt. Navnlig kloriderne af disse elementer er en slags stof som "teknisk salt", der igen anvendes i forskellige industrier.
Vandfrit borater opnås ved dehydrering. Sintring eller fusion af B2O3 med carbonater eller metaloxider anvendes også. Enkeltkrystaller dyrkes i smeltede oxider, for eksempel Bi203. Fremstilling af hydratiserede borater interomdannelsesteknikker reaktioner udført dårligt opløselige forbindelser med vandige opløsninger af alkalimetal- borater gruppe ved hjælp neytrolizatsii H3BO3 hydroxider, oxider eller carbonater af metaller.
Borater anvendes til fremstilling af andre forbindelserbor. Især som komponenter i ladningen ved fremstilling af glas, emaljer, glasur, keramik. Forbindelserne anvendes til fremstilling af imprægneringer og brandsikre overtræk. Borater anvendes til raffinering som flux, til lodning og svejsning af metaller. De anvendes som fyldstoffer og pigmenter til malingsprodukter, mordanter til farvning, samt inhibitorer (retarding) korrosion, komponenter af elektrolytter, phosphorer og andre. Calcium og borborater anvendes mest.
