Kemiske, fysiske egenskaber af stoffer

Til dato er der omkring 2,5millioner af forskellige forbindelser af både naturlig oprindelse og syntetiseret kunstigt af mennesket. Alle er meget forskellige, nogle af dem er uerstattelige deltagere i biologiske processer, der forekommer i levende organismer. Forbindelserne adskiller sig fra hinanden i stoffernes egenskaber. Karakteristika og hvad der tillader os at identificere dette eller det kemiske molekyle, vil vi overveje yderligere.

Hvad er der noget?

Hvis vi definerer dette koncept, så har vi brug forAngiv dets forbindelse med fysiske kroppe. Tværtimod anses sagen for at være præcis, hvad disse organer består af. Så, glas, jern, svovl, træ er stoffer. Eksempler kan gives uendeligt. Det er lettere at forstå følgende: Betegnelsen betegner al mangfoldighed i verden af forskellige kombinationer af molekyler såvel som enkle monatomiske partikler.

Således er vand, alkohol, syrer, alkalier, proteiner, kulhydrater, salt, sukker, sand, ler, diamant, gasser og så videre alle stoffer. Eksempler gør det lettere at forstå kernen i dette koncept.

En fysisk krop er et produkt, der er skabtnatur eller person på basis af forskellige forbindelser. For eksempel er et glas en krop, der består af glas, og et ark papir er en krop, der behandles cellulose eller træ.

Selvfølgelig er alle molekylerne forskellige. Hvad der ligger i bunden af deres forskel, kaldes deres egenskaber - fysisk, organoleptisk og kemisk. De bestemmes ved hjælp af særlige metoder, som hver videnskab har sin egen. Det kan være matematisk, analytisk, eksperimentel, instrumentelle måder og mange andre meget forskelligartede. For eksempel bruger videnskaben om kemi dets reagens for hvert stof, eller rettere for dets identifikation. Det vælges på grundlag af egenskaberne af molekylets struktur og forudsigelse af kemiske egenskaber. Derefter kontrolleres det eksperimentelt, det bekræftes og fastgøres i den teoretiske base.

Klassificering af stoffer

Grundlaget for at dele forbindelser i grupper kan lægges mange forskellige funktioner. For eksempel angiver aggregatet. Alle kan være på denne faktor af fire slags:

plasma;
gas;
væske;
krystallinsk stof (faststof).

Hvis vi tager udgangspunkt i et mere "dybt" tegn, så kan alle stoffer opdeles i:

organisk - grundlaget for kæden og cyklusserne af carbon- og hydrogenatomer;
uorganisk - resten.

På elementskompositionen, som afspejler formlerne af stoffer, er de alle:

enkel - fra en slags kemisk atom;
kompleks - to eller flere forskellige typer elementer.

Til gengæld er de enkle opdelt i metaller og ikke-metaller. Komplekser har mange klasser: salte, baser, syrer, oxider, estere, carbonhydrider, alkoholer, nukleinsyrer og så videre.

Forskellige typer af sammensatte formler

Hvad er visuelt, det er grafisk,kortlægning af forbindelser? Selvfølgelig er disse formuleringer af stoffer. De er forskellige. Afhængigt af den type information, der findes i dem, er information om molekylet også anderledes. Så der er sådanne muligheder:

Empirisk eller molekylær. Reflekterer stoffets kvantitative og kvalitative sammensætning. Den indeholder symbolerne for de bestanddele og indekset i nederste venstre hjørne af det, hvilket viser mængden af et givet atom i molekylet. For eksempel H₂Åh, Na₂SO₄, AL₂(SO₄)₃.
Electron diffraktion. En sådan formel viser antallet af valenselektroner for hvert element i forbindelsen. Derfor er det ifølge denne version allerede muligt at forudsige nogle af stoffernes kemiske og fysiske egenskaber.
I organisk kemi er det sædvanligt at bruge kompletteog reducerede strukturelle formler. De afspejler rækkefølgen af binding af atomer i molekyler, derudover tydeligt angiver stoffets tilhørsforhold til en bestemt klasse af forbindelser. Og det giver os mulighed for nøjagtigt at bestemme en bestemt type molekyle og forudsige alle dets karakteristiske interaktioner.

Derfor er kemiske symboler korrektede sammensatte formuleringer er den vigtigste del af arbejdet med alle kendte stoffer. Dette er det teoretiske grundlag, at enhver skolepige, der studerer kemi, bør vide.

Fysiske egenskaber

En meget vigtig egenskab er stoffernes manifesterede fysiske egenskaber. Hvad handler det om denne gruppe?

Samlet tilstand under forskellige forhold, herunder standardbetingelser.
Temperaturer ved kogning, smeltning, frysning, fordampning.
Organoleptiske egenskaber: farve, lugt, smag.
Opløselighed i vand og andre opløsningsmidler (f.eks. Organisk).
Tæthed og fluiditet, viskositet.
Elektrisk og termisk ledningsevne, varmekapacitet.
Elektrisk permeabilitet.
Radioaktivitet.
Absorption og emission.
Induktans.

Der er også en række indikatorer, der er meget vigtige for en komplet liste, der afspejler stoffernes egenskaber. Imidlertid er de mellem fysiske og kemiske. Disse er:

elektrode potentiale;
type krystal gitter;
elektronegativitet;
hårdhed og skørhed;
duktilitet og duktilitet
volatilitet eller volatilitet
biologisk virkning på levende organismer (giftigt, kvælende, nervøst-paralytisk, neutralt, gunstigt osv.).

Disse indikatorer nævnes ofte præcist, når stoffers kemiske egenskaber allerede overvejes. Du kan dog angive dem i det fysiske afsnit, hvilket ikke vil være en fejltagelse.

Kemiske egenskaber af stoffer

Denne gruppe omfatter alle mulige arterinteraktioner af molekylet med andre simple og komplekse stoffer. Det vil sige, at det er direkte kemiske reaktioner. For hver type forbindelse er de strengt specifikke. Imidlertid adskilles generelle gruppegenskaber for en hel klasse stoffer.

For eksempel kan alle syrer reagere medmetaller i henhold til deres position i den elektrokemiske serie af metalspændinger. Også for alle reaktioner af neutralisering med alkalier er interaktion med uopløselige baser karakteristiske. Koncentrerede svovlsyre og salpetersyrer er dog specielle, da produkterne af deres interaktion med metaller adskiller sig fra dem, der opnås som følge af reaktioner med andre repræsentanter for klassen.

Der er mange kemiske egenskaber for hvert stof. Deres antal bestemmes af stoffets aktivitet, det vil sige evnen til at reagere med andre komponenter. Der er meget reaktive, der er næsten inerte. Dette er en strengt individuel indikator.

Enkle stoffer

Disse omfatter dem, der består af en type atomer, men af forskellige tal. For eksempel S_8,O_2,O_3,Au, N_2,P_4,CL_2,Ar og andre.

De kemiske egenskaber ved simple stoffer reduceres til interaktionen med:

metaller;
ikke-metaller;
vand;
syrer;
alkalier og amfotere hydroxider;
organiske forbindelser;
salte;
oxider;
peroxider og anhydrider og andre molekyler.

Igen skal det understreges, at dette er en snævert specifik karakteristik for hver enkelt sag. Derfor betragtes de fysiske og kemiske egenskaber ved simple stoffer individuelt.

Komplekse stoffer

Denne gruppe indbefatter sådanne forbindelser,hvis molekyler er dannet af to eller flere forskellige kemiske elementer. Antallet af hver af dem kan være anderledes. For forståelse er her et par enkle eksempler:

H₃PO₄;
K₃[Fe (CN)₆];
Cu (OH)₂;
LiF;
AL₂O₃ og andre.

Da de alle tilhører forskellige klasserstoffer er det umuligt at udelukke generelle fysiske og kemiske egenskaber for alle. Disse er specifikke egenskaber, ejendommelige og individuelle i hvert enkelt tilfælde.

Uorganiske stoffer

For i dag er der mere end 500tusinder. Der er både enkle og komplekse. I alt er der flere hovedklasser af uorganiske forbindelser, der repræsenterer al deres mangfoldighed.

Enkle stoffer er metaller.
Oxider.
Enkle stoffer er nonmetals.
Ædle eller inerte gasser.
Peroxider.
Anhydrider.
Flygtige hydrogenforbindelser.
Hydrider.
Salt.
Syre.
Base.
Amfotere forbindelser.

Enhver repræsentant for hver af klasserne har sit eget sæt fysisk-kemiske egenskaber, der gør det muligt at skelne det blandt andre forbindelser og identificere det.

Egenskaber for organiske stoffer

Organisk er en del af kemi, derUndersøger forbindelserne, bortset fra uorganiske, og deres egenskaber. I hjertet af deres struktur ligger carbonatomer, der er i stand til at forbinde med hinanden i forskellige strukturer:

lineære og forgrenede kæder;
cykler;
aromatiske ringe;
heterocykler.

Levende organismer består af bare sådanneforbindelser, fordi livets grundlag er proteiner, fedtstoffer og kulhydrater. Alle er repræsentanter for organiske stoffer. Derfor er deres egenskaber specielle. I hvert fald uanset hvilket molekyle der er involveret, vil det dog stadig blive karakteriseret ved et bestemt sæt fysisk-kemiske egenskaber, som vi allerede har nævnt.

Hvad er levende stof?

Det kaldes levende stof af, som er sammensat af hele biomassen af vores planet. Det vil sige de organismer, der udgør livet på det:

bakterier og vira;
protozoer;
planter;
dyr;
svampe;
mennesker.

Da de fleste af forbindelserne ilevende væsner - organisk, det er dem og kan tilskrives gruppen af levende stof. Men ikke alle. Kun dem uden hvilke eksistensen af repræsentanter for den levende biosfære er umulig. Disse er proteiner, nukleinsyrer, hormoner, vitaminer, fedtstoffer, kulhydrater, aminosyrer og andre. Udtrykket "levende materie" blev indført af Vernadsky, grundlæggeren af teorien om planetens biosfære.

Egenskaber for levende materiale:

besiddelse af energi med muligheden for dens omdannelse
selvregulering;
frivillig bevægelse
generationsskifte
ekstrem mangfoldighed.

Krystaller og metalliske stoffer

Krystallinske alle forbindelser haren bestemt struktur af det rumlige gitter. Der er forbindelser med et atomisk, molekylært eller metallisk krystalgitter. Afhængigt af typen afviger egenskaberne af krystallinske stoffer. Typiske faste forbindelser, der har form af fine eller grove kornede krystaller, er forskellige salte.

Der er også enkle stoffer med en lignende struktur, for eksempel diamant eller grafit, ædelsten og halvædelsten, mineraler, sten. De vigtigste egenskaber af dem:

hårdhed;
skrøbelighed;
gennemsnitlige smelte og kogepunkter.

Men som altid kan hver karakteristik ikke være egnet for alle.

Metalliske egenskaber af stoffet udstilles af metaller, deres legeringer. For dem kan du vælge et sæt af fælles egenskaber:

duktilitet og duktilitet
højt kogepunkt, smeltepunkt
elektrisk og termisk ledningsevne
metallisk glans.