Funktioner af strukturen af atomer af metaller
Tabellen over kemiske elementer indeholderNavne og egenskaber ved et hundrede og fem forskellige stoffer. De fleste af dem er metaller. Disse kemiske elementer er ret udbredt på vores planet. Metaller kan findes i forskellige forbindelser i atmosfæren og i jordens inder, i levende organismer og planter såvel som i havets farvande, søerne i søer og floder. Egenskaberne af disse kemiske elementer er meget specifikke. Deres egenskaber har udtalt forskelle fra stoffer fra andre grupper. Så hvis et element tilhører kategorien metal, så skal det nødvendigvis have en vis liste over egenskaber:
- tilstedeværelsen af en tæt krystallinsk struktur;
- udtalt skinne
- evne til at lede elektrisk ledningsevne
- høj grad af termisk ledningsevne
- reduceret evne til at lede elektricitet med stigende termiske forhold
- nem recoil af elektroner
- duktilitet samt duktilitet
- Evnen til at danne forskellige legeringer.
Strukturen af metaller, som bestemmes af modernevidenskabelige verdensbillede er et krystal gitter. Det er baseret på fri elektroner og ioner, der har en positiv ladning. Krystallet selv er repræsenteret i form af et gitter, der har en rumlig struktur. Nodene i dette system er optaget af ioner, og imellem dem er elektroner med stor bevægelsesevne. Strukturen af metalatomer tillader aktive partikler at bevæge sig konstant. Elektroner foretager overgange mellem atomer og roterer også rundt om deres kerne. At kende metalatomernes strukturelle egenskaber er let at forklare forekomsten af en elektrisk strøm i dem. Det ser ud under indflydelse af en potentiel forskel, når elektroner, der ikke har bindinger med ioner, begynder at blive bestilt i en retning.
Funktioner af strukturen af atomer af metallerforårsage høj termisk ledningsevne af disse elementer. Elektroner, der gør kontinuerlig bevægelse, bytter energi med ioner på tidspunktet for kollisionen med sidstnævnte. Elementer placeret ved knudepunktets knudepunkter transmitterer oscillationer til nabostillede partikler, dem der følger og så videre. Som et resultat af denne proces er metalets termiske regimet afbalanceret. Som følge heraf bliver hele massens temperatur den samme.
Funktioner af strukturen af metalatomer eri eksistensen af forbindelser mellem dem kovalent karakter. I krystalgitteret er til stede som vedhæng kraft, der tiltrækker elektroner og ioner. Dette er den metalbinding der eksisterer mellem elementets partikler. Denne type forbindelse er til stede selv i nærværelse af en flydende tilstand af stoffet. Ud fra dette kan det konkluderes, at ikke enkelte partikler besidder en metallisk binding. Det ejes af deres aggregater.
Fra kemiens synsvinkel er funktionerne af atomerets strukturMetaller består i uhindret retur af valenselektroner og overgangen til ioner. På grund af dette tjener stoffet selv som et energireducerende middel. Evnen til at give væk deres elektroner fra forskellige metaller finder deres manifestation i varierende grad. Jo lettere denne proces er, jo mere aktiv er elementet. Samtidig opstår dets interaktion med andre stoffer så energisk som muligt. Der er en række stammer, som eksperimentelt blev sammensat af Beketov, en russisk kemiker. Metaller i denne liste er i en bestemt rækkefølge, som karakteriserer faldet i deres kemiske evne til aktivitet. Baseret på en række belastninger kan du bestemme elementets egenskaber:
- når metalets elektrodpotentiale falder, øges dets reducerende funktion;
- Metaller er i stand til at skifte fra saltopløsningerne de elementer, der er placeret efter dem i en række belastninger;
- Metaller, der er placeret i listen over aktiviteter til venstre for hydrogen, kan fortrænge det fra syreopløsninger.
